1、.化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的别离、提纯和鉴别混合物的物理别离方法方法适用围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaClH2O固+固结晶溶解度差异大的溶质分开NaClNaNO3升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2NaCl固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要无损NaClCaCO3液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质别离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液别离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏别离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析别离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析参加*些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2HCl液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2N

2、2O4i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在*种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法别离NaCl和KNO3混合物。ii、蒸馏蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进展多种混合液体的别离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进展石油的分馏。常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2H

3、CI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸需加热过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸如稀盐酸过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe加复原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

4、O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。几种重要阳离子的检验lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。2K+用焰色反响来检验时，它的火焰呈浅紫色通过钴玻片。3Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀

5、硝酸。4Al3+能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。5Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)26NH4+铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反响，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。7Fe2+能与少量NaOH溶液反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里参加KS溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后，立即显红色。8 Fe3+能与 KS溶液反响，变成血红色 Fe(S)3溶液，能与 NaOH溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。9Cu2+蓝色水溶液浓的CuCl2溶液显绿色，能与NaOH溶液反响，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响，在金属片上有红色的铜生成。几种重要的阴离子的检验1OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。2Cl能与硝酸银反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶

6、于氨水，生成Ag(NH3)2+。3Br能与硝酸银反响，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。4I能与硝酸银反响，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反响，生成I2，使淀粉溶液变蓝。5SO42能与含Ba2+溶液反响，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。6SO32浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反响，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。7S2能与Pb(NO3)2溶液反响，生成黑色的PbS沉淀。8CO32能与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸或盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸或碱滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸或碱流到桌上立即用适量NaHCO3溶液或稀HAC作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨

7、眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02*1023公式：n=摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量公式：n=物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离公式：n=标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀释规律 C浓V浓=C稀V稀 第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：

8、HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。下面比拟几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm粒子直径小于10-9m1nm100nm粒子直径在10-9 10-7m100nm粒子直径大于10-7m分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不

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