1、章末检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是()A过氧化钠漂白剂B次氯酸钠消毒剂C纯碱治疗胃酸过多D小苏打制作馒头和面包的膨松剂答案C解析A项，过氧化钠具有漂白作用，正确；B项，次氯酸钠具有消毒作用，正确；C项，纯碱是碳酸钠的俗称，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，错误；D项，做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打碳酸氢钠，其与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，正确。【考点】钠的化合物的应用【题点】钠的化合物的应用2(2019郑州月考)下列物质的保存方法不正确的是()A漂白粉密封保存B氯水保存在无色试剂瓶中C过氧化钠应密封保存D金属钠保存在煤油中答案B解析漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存；氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中；过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存；金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中。【考点】物质的保存

2、方法【题点】物质的保存方法3(2020淄博高一调研)将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔化成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A BC D答案C解析钠投入水中，钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底，故错误；2Na2H2O=2NaOHH2，钠立即与水反应，并有气体产生，故正确；生成氢氧化钠使石蕊变蓝，反应后溶液变蓝，故错误；钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故正确；在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故正确；氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故正确。【考点】钠与水的反应【题点】钠与水反应的现象4(2020德州高一检测)已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是()观察颜色打开瓶盖看有无白雾硝酸银溶液湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸A BC D答案C解析Cl2为黄绿色，HCl无色；HCl极易溶于水，打开瓶盖有白雾；Cl2最终使湿润的石蕊试纸褪色；因此都可鉴别；HCl和Cl2都可使硝酸银

3、溶液产生白色沉淀。【考点】氯气的性质【题点】氯气及化合物的鉴别5(2019武汉高一检测)下列与Cl2有关的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性答案D解析Cl2与水反应，既是氧化剂又是还原剂，A错误；氯气作水的杀菌消毒剂时，发生化学变化，B错误；0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1 mol电子，C错误；Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有氧化性，D正确。【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质综合考查6如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是()A浓硫酸 B浓NaOH溶液C浓盐酸 D饱和NaCl溶液答案B解析A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收

4、氯气。【考点】氯气的性质【题点】氯气漂白性原理的探究实验7(2019安徽师大附中月考)最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 23C20 g氖气中含有6.021023 个原子D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.021023答案C解析摩尔质量的单位是gmol1，A错误；同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为48 gmol132 gmol132，B错误；1.00 mol臭氧中含有24 mol电子，即电子总数为246.021023，D错误。【考点】物质的量【题点】物质的量的综合考查8(2019绵阳三台中学期中)某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A该氯原子的摩尔质量为 gmol1Bx g该氯原子的物质的量是 molC1 mol该氯原子的质量是aNA gDy g该氯原子所含的原子数为NA答案D解析氯原子的相对原子质量是氯原子的质量12C原子质量的的比值，

5、即为；摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为 gmol1，故A不符合题意；根据n可得x g该氯原子的物质的量为n mol，故B不符合题意；一个氯原子的质量为a g，1 mol氯原子的质量为aNA g，故C不符合题意；根据NnNA，可得y g该氯原子所含的原子数为NA，故D符合题意。【考点】物质的量【题点】物质的量的有关计算9已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为87，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L。则Y的摩尔质量为()A14 gmol1 B28 gmol1C32 gmol1 D56 gmol1答案B解析由题意可知，Z的摩尔质量为44 gmol1。设X、Y的摩尔质量分别为8M gmol1和7M gmol1。X2Y=2Z8M 14M88由质量守恒可得：8M14M88，解得M4，则Y的摩尔质量为28 gmol1。【考点】摩尔质量【题点】摩尔质量的计算10(2020辽宁省实验中学高一质检)取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合

6、溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1答案B解析假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：100 mL0.3 molL1300 mL0.25 molL1 500 mLa，解得：a0.21 molL1，H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，因此混合后溶液中氢离子的浓度c(H)2c(H2SO4)20.21 molL10.42 molL1。【考点】物质的量浓度的计算【题点】混合溶液物质的量浓度的计算11下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12答案B解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量的气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量5，1 g 氧气中氧原子的物质的量2，

7、比值为51，故B正确。【考点】阿伏加德罗定律【题点】阿伏加德罗定律的综合考查12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.01105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA答案D解析A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。【考点】阿伏加德罗常数【题点】阿伏加德罗常数的综合考查13(2020辽宁省实验中学高一调研)已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是()A BC D答案C解析设定该饱和溶液是由100 g水配制而成的饱和溶液，由溶质的溶解度、溶液的密度可计算出该溶液体积，根据溶质的摩尔质量、溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题

8、意；由溶液的质量、溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。【考点】物质的量浓度的计算【题点】物质的量浓度的综合计算14(2019合肥高一检测)某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH 83.4%(质量分数，下同), NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入49 g 21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于()A25 g B20 g C15 g D10 g答案C解析NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用NaOH溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是142 gmol114.91 g，即蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于15 g。【考点】钠的化合物的计算【题点】钠的化合物的计算15鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别逐滴加入1 molL1的盐酸，看产生气泡的先后B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色答案C解析A项，K2CO3和NaHCO3两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳

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