1、第2课时铁盐、亚铁盐核心素养发展目标1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2、Fe3相互转化的途径，强化变化观念。2.通过实验探究学会Fe2、Fe3的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。一、铁盐和亚铁盐1铁盐和亚铁盐的组成亚铁盐铁盐组成含有Fe2的盐含有Fe3的盐常见物质FeSO47H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等2.Fe2、Fe3的检验Fe2Fe3溶液的颜色浅绿色黄色滴加KSCN溶液无明显现象溶液变红色反应原理不反应Fe33SCN=Fe(SCN)3结论利用含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液变成红色，检验Fe3的存在3.Fe2、Fe3相互转化的实验探究实验操作实验现象溶液显浅绿色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成红色离子方程式2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3实验结论Fe3Fe2(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3()(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，不含Fe2

2、()(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀()答案(1)(2)(3)1证明一个未知溶液中含有Fe2，而不含有Fe3的方法是什么？提示待测液不变色红色，则含Fe2、不含Fe3。2Fe3O4中铁有2价和3价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验来证明两种价态的存在，其方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，发现溶液变红色，说明含有Fe3；将另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，发现酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2，这个实验中Fe2表现还原性。1.检验溶液含有Fe2、不含Fe3的步骤待测液不变色红色。2Fe2和Fe3的混合溶液中检验Fe2的方法通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2(注意：Cl等还原性的离子对Fe2有干扰)。二、Fe2、Fe3、Fe之间的相互转化关系1Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H、S等)和Fe3氧化成Fe2，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3。举例：Fe2H=Fe2H2；2Fe3Cl22FeCl3。2Fe2既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂Cl2、KMnO4(H)等氧化为Fe3；

3、可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；FeOCOFeCO2。3Fe3只具有氧化性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例：2Fe3Fe=3Fe2；Fe2O33CO2Fe3CO2。1如何除去FeCl3溶液中的Fe2，并写出离子方程式。提示向溶液中加入适量氯水。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？提示Fe2易被氧化成Fe3，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3Fe=3Fe2。3FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HClFeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题：(1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 ，氧化剂是 。(2)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有 。(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3的方法是 。(4)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。废液溶液XFeCl3溶液步骤所加试剂和操作分别为 ；有关离子方程式： 。可实现步骤转化的物质或方法是 (填一种即可)；有关离子方程式： 。答案

4、(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCl3(或Fe3)(2)Fe3、Fe2和Cu2(3)取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3；反之，则不含Fe3(4)过量铁粉和稀盐酸，过滤2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2HFe=Fe2H2Cl2 (或H2O2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(或2Fe2H2O22H=2Fe32H2O)1下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为黄色CFe3具有氧化性，Fe2具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀答案D解析常见水溶液有颜色的离子有Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫色)，故A、B项正确；通常情况下，铁的化合价有0价、2价、3价，Fe2处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3处于最高价，因此具有氧化性，C项正确；Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀，D项错误。2(2019河北衡水月考)某化学小组为验证Fe3与Fe2能够相互转化，进行如下实验。实验操

5、作对应现象向FeCl3溶液中加入过量铁粉.溶液由黄色变为浅绿色.溶液无明显变化.溶液变红滴加KSCN溶液再滴加几滴氯水下列分析不合理的是()A解释现象的反应：2Fe3Fe=3Fe2B实验与可以调换顺序C溶液变红涉及反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3D氧化性：Cl2Fe3Fe2答案B解析向FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁与Fe3反应生成Fe2，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；先加氯水，Fe2被氧化为Fe3，再加KSCN溶液，溶液变红，无法检验Fe2，B错误；滴入氯水后，Fe2被氧化为Fe3，C正确；由反应方程式可知，氧化性：Cl2Fe3Fe2，D正确。3要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，有如下实验操作：加足量新制氯水加足量酸性KMnO4溶液加少量KSCN溶液，则最佳顺序是()A B C D答案C解析检验的原理是Fe3遇SCN显红色，而Fe2遇SCN不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3，再加新制氯水，如有Fe2则可被氧化为Fe3，遇SCN显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本身呈紫色，使Fe3与SCN的反应现象不明显，因此不选用酸性KMnO4溶液。4铁有2价和3

6、价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()A用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解答案D解析氢氧化铁受热分解得到氧化铁和水，是非氧化还原反应，铁元素价态不变。其他选项都涉及氧化还原反应，铁元素价态发生变化。5下列物质之间有如下反应关系：已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D ，甲 ，乙 ，丙 。(2)写出EC反应的化学方程式： 。答案(1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2(合理即可)NaOH(或KOH等)KSCN(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析(1)E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH或KOH等，由DB的转化可知，甲为氯气等氧化剂，由红色溶液可知，丙为KSCN溶液。A组基础对点练题组一Fe2、Fe3的检验1有N

7、aCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C硫氰酸钾溶液 D硝酸银溶液答案B解析将过量NaOH溶液分别加入题述几种溶液中，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀颜色无变化的是MgCl2。2下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2，不含有Mg2答案C解析 Fe3与SCN生成红色Fe(SCN)3；Fe2遇到OH生成白色Fe(OH)2沉淀；Fe3遇到OH生成红褐色Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3，但无法确定Fe2是否存在，错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3，但原溶液是只存在Fe2，还是只存在Fe3或Fe2、Fe3均含有，不能确定，错误；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项错误。题组二铁盐、亚铁盐的性质3.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2。根据该反应判断下列说法不正确的是()A铜是还原剂BFe3具有氧化性C该反应是置换反应D该反应属于离子反应答案C解析该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价降低，被还原，Fe3为氧化剂；生成物中没有单质，不是置换反应；该反应为离子反应。【考点】铁离子、亚铁离子的转化【题点】铁离子、亚铁离子的转化4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe3

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