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2021届高中化学新教材同步必修第一册第4章第二节第2课时　元素周期表和元素周期律的应用.docx

上传人（卖家）：慎之

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常见问题

1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用核心素养发展目标1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。2元素周期表的金属区和非金属区(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。3元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。(2)主族元素最高正化合价主族序数最外层电子数。(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝

2、对值之和等于8(H最低价为1，O、F除外)。(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是2价()(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)(2)(3)(4)(5)1短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。气态氢化物稳定性最强的是HF。2X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是()A13 B14 C15 D16答案D解析根据H2X可知，X为2价，X元素在第A族，上述四种元素属于第A族的是16号元素硫。二、元素周期表和周期律的应用1预测元素及其化合物的性质根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表：元素名称及符号溴(Br)原子序数35是金属还是非金属非金属原子结构示意图最高正价7最低负价1中间价1、3、5预测依据氯元素有1、3、5的化合物最高价氧化物Br2O7最高价氧化物的水化物HBrO4酸性HClO4HBrO4

3、 H2SeO4稳定性H2SeHBrBrCl2.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质3寻找有特殊用途的新物质1元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地带”制催化剂的元素(b)金属与非金属元素的分界线附近制制冷剂的元素(c)相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素(d)过渡元素答案(b)(d)(a)(c)2门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勤发现，命名为锗(Ge)。已知主族元素锗的最高化合价为4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si_Ge(用“”或“第四周期A族半导体材料锗(2)原子最外层电子数都是3个 NaOH溶液稀硫酸(或盐酸)1(2019东北育才学校高一月考)关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新

4、型农药材料的元素D在地球上元素含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系答案D解析A对，金属与非金属元素分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，故可以寻找制备半导体材料的元素；B对，过渡金属元素具有特殊性，可在过渡元素中寻找制备催化剂和耐高温、耐腐蚀材料的元素；C对，农药中通常含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，故可在非金属元素区域寻找制备新型农药的元素；D错，地球上元素含量的分布与其在周期表中的位置无关。2下列元素最高正化合价依次增大的是()AAl、Si、P、Cl BC、N、O、FCSi、P、S、Se DSi、Al、Mg、Na答案A解析B项中F没有正化合价，错误；C项中S和Se的最高正化合价相同，错误；D项中最高正化合价依次减小，错误。3(2019青岛高一月考)已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是()A单质有氧化性B最高正价一定为7价C是非金属元素D同周期元素中原子半径最小答案B解析某原子的最外层有7个电子，说明位于第A族，第A族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确；F没有正价，故B说法错误；第A族为非金属元素，故C说法正确；同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期元素中最小的，故D说法正确。4(2019安徽省示范高中高一联考)四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是()AW的氢化物比R的氢化物稳定BT的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱CQ的原子半径比T的小DW和Q的原子序数相差10答案B解析T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，结合四种短周期主族元素在周期表中的相对位置推知，Q是C元素，R是P元素，W是S元素。A对，由于元素的非金属性：SP，则氢化物的稳定性：H2SPH3；B错，T是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，属于弱碱；C对，Q(C)处于第二周期，T(Al)处于第三周期，则原子半径：CH2CO3B

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