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2021届高中化学新教材同步必修第一册第4章微专题8　微粒半径大小的比较.docx

上传人（卖家）：慎之

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1、微专题8微粒半径大小的比较一、“四同法”比较微粒半径的大小二、“三看法”比较微粒半径的大小一看层，层多径大；二看核，层同核多径小；三看e，层同核同e多径大，如ClCl，Fe2Fe3。1下列原子半径最大的是()AN BO CNa DCl答案C解析钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径：NaCl；氮元素与氧元素位于第二周期，原子半径：NO，而电子层数Na多，故Na的原子半径最大。2(2019贵阳高一检测)下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()A BC D答案C解析依次为S、Cl、S2、F。相比半径：；相比半径：；相比半径：；故有。3(2019济宁实验中学高一月考)已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A离子半径：CDBAB原子序数：dcbaC原子半径：ABDCD单质的还原性：ABDC答案A解析四种离子具有相同的电子层结构，其核外电子总数相等，则有a2b1c3d1，从而可得，原子序数：abdc，B错误；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：CDBA，A正确；根据四种离子所带电荷可知，A、B分别处于下一周期的第A

2、、第A族，C、D分别处于上一周期的第A、A族，则原子半径：BACD，C错误；金属性BACD，则单质的还原性BACD，D错误。4若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A离子半径：AmBnB原子半径：ABCA的原子序数比B大mnDbanm答案B解析A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径：AmBn，原子半径：AB，由于ambn，则abmn，bamn。5试比较下列微粒半径大小(填“”“”或“”)。(1)Mg_Ca_K；(2)P_S_Cl；(3)Fe3_Fe2_Fe；(4)P3_S2_Cl_Na_Mg2_Al3。答案(1)(2)(3)(4) 6下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。(1)第A族元素的最外层电子数：_。(2)第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径：_。(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：_。答案(1)B(2)C(3)D解析(1)第A族元素的最外层电子数均为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合。(2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：NaMg2Al3、P3S2Cl，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径：ClNa，所以离子半径：P3S2ClNaMg2Al3，故图C符合。(3)同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图D符合。7(1)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的原子序数由大到小的顺序是_，A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是_。(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为_，Y原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。答案(1)CABBAC(2)5价5YH3解析(1)由题干条件可知，A、B、C的原子序数由大到小的顺序为CAB，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为BAC。(2)Y元素的最高化合价为5价，则Y原子的最外层电子数为5，其气态氢化物的化学式为YH3。

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