1、阶段重点突破练(一)一、离子反应及离子方程式1下列离子方程式不正确的是()A氢氧化钡溶液与盐酸反应：OHH=H2OB锌投入稀硫酸中：Zn2H=Zn2H2C碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2HCO=H2OCO2D氧化钠与水反应：O2H2O=2OH答案D解析氧化物不能拆写。【考点】离子方程式【题点】离子方程式正误判断2下列反应的离子方程式不正确的是()A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HB用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO24H2ClMn22H2OCl2D过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4OHO2答案D解析过氧化钠与水反应，产生NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，D错误。【考点】离子方程式【题点】离子方程式正误判断3(2020清华附中高一调研)下列离子方程式中，不正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB硫酸与氢氧化钠溶液：HOH=H2OC碳酸钙与稀硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu2SOBa

2、22OH=BaSO4Cu(OH)2答案A解析氯气和水反应的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO，HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，故A不正确。【考点】离子方程式【题点】离子方程式正误判断4下列反应的离子方程式书写正确的是()A稀硫酸滴在CuO中：CuO2H=Cu2H2OB稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=3HFe(OH)3(胶体)答案A解析稀硫酸与Ba(OH)2反应除生成BaSO4沉淀外，还生成水，B项错误；大理石与稀硝酸反应生成CO2，C项错误； Fe(OH)3胶体的制备需要加热，D项错误。【考点】离子方程式【题点】离子方程式正误判断5下列反应可用离子方程式HOH=H2O来表示的是()A氢氧化钡和稀硫酸的反应B硫酸氢钠和氢氧化钾的反应C碳酸氢钠和氢氧化钾的反应D氢氧化钠溶液与醋酸的反应答案B解析易电离产生H的化合物与易电离产生OH的化合物反应，生成易溶、易电离的盐和水，都可用离子方程式HOH=H2O来表示。【考点】离子方程式的意义【题点】离子方程式的意

3、义二、离子共存和离子检验6(2019内蒙古集宁一中月考)在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()AAl3、Ag、NO、ClBMg2、NH、NO、ClCK、CO、Cl、NaDNa、OH、SO、Fe2答案B解析Ag与Cl反应生成氯化银沉淀；CO在酸性溶液中不能大量共存；Fe2为有色离子，H与OH发生反应，在溶液中不能大量共存。【考点】离子共存【题点】有限制条件的离子共存7以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A含有大量SO的溶液：加入Mg2、Cu2、Cl、NOB滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2、K、ClC所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K、CO、NO、NaD常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、CO答案A解析含有大量SO的溶液中，SO、Mg2、Cu2、Cl、NO各离子之间不反应，能大量共存，A项正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2不能大量存在，B项错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H，H与CO反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C项错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下CO不能大量存在，D项错误。【考点】离子共存【题点】

4、有限制条件的离子共存8(2020西安中学高一检测)下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是()AMg2、Na、SO、ClBK、CO、Cl、NOCNa、K、NO、SODNH、Na、SO、NO答案B解析Mg2在碱性溶液中不能大量共存，A项错误；碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，CO在酸性溶液中不能大量共存，B项正确；酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，C项错误；NH在碱性溶液中不能大量共存，D项错误。【考点】离子共存【题点】有限制条件的离子共存9对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有COB向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有AgC向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SOD向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2答案C解析加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中也可能含有HCO或SO等离子，A

5、项错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有银离子，B项错误；向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有SO，C项正确；可能生成了CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有Ba2，D项错误。【考点】离子的检验【题点】离子的检验10(2020清华附中高一调研)某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中()A一定含有SOB一定含有AgC可能含有SO或AgD一定含有Ag、SO答案C解析无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag，则会生成AgCl沉淀，若溶液中有SO，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO或Ag；答案选C。【考点】离子的检验【题点】离子的检验三、离子推断和物质推断11(2020清华附中高一调研)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断()A该固体粉末中

6、一定不含有BaCl2B该固体粉末中一定含有KNO3C它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3答案B解析由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。【考点】物质的推断【题点】物质的推断12某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4答案C解析实验中“加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解”AgCl不溶解，B项错误；实验现象“仍有固体存在”【考点】物质的推断【题点】物质的推断13(2019衡阳高一检测)有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO、CO、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺

7、激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A_，B._，C_，D._。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(少量)与澄清石灰水反应：_。答案(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3(2)2HBaCO3=CO2H2OBa2Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O解析常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。【考点】离子的推断【题点】离子的推断14X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X_，Y_，Z_。(2)试剂甲_，试剂乙_。(3)写出上述步反应的离子方程式：_；_；_。答案(1)MgSO4Mg(OH)2MgCl2(2)BaCl2溶液AgNO3溶液(3)Ba2SO=BaSO4Mg(OH)22H=Mg22H2OAgCl=AgCl解析由XBa(NO3)2Mg(NO3)2，根据复分解反应发生的条件可知X为MgSO4，故Y为Mg(OH)2，Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2溶液，试剂乙为AgNO3溶液。15某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_

《2021届高中化学新教材同步必修第一册 第1章 阶段重点突破练(一).docx》由会员慎之分享，可在线阅读，更多相关《2021届高中化学新教材同步必修第一册 第1章 阶段重点突破练(一).docx》请在八斗文库上搜索。