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2021届高中化学新教材同步必修第一册第1章微专题2　氧化还原反应中的四种规律.docx

上传人（卖家）：慎之

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1、微专题2氧化还原反应中的四种规律1守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。2价态规律(1)高低规律元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。应用：判断物质的氧化性、还原性。(2)归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。如：H2S中S元素为2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。3强弱规律还原剂氧化剂=氧化产物还原产物(强还原性) (强氧化性)(弱氧化性) (弱还原性)还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。4先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性

2、：IFe2Br，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2Br，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：IFe2，所以氯气的量不足时首先氧化I。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后再依次与Cu2、H反应。反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。1下列微粒只有还原性的是()AH BFe2 CZn DHCl答案C解析只有还原性的元素应处于最低价。金属单质0价就是最低价。HCl中虽然Cl为1价为最低价，但是H为1价为最高价，有氧化性。2PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H答案D解析A能，因为Fe3的氧化性比Cu2强；B能，因为MnO的氧化性比Cl2的强；C能，因为Cl2的氧化性比Fe3的强；D

3、不能，因为PbO2的氧化性比MnO的强，所以MnO不能将Pb2氧化为PbO2。3(2019四川成都七中期中)下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是()ABCD答案D解析由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态只靠近不交叉，所以应为4(2019广州期中联考)已知反应：2BrOCl2=Br22ClO，ClO5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()AClOBrOCl2Fe3I2BBrOCl2ClOI2Fe3CBrOClOCl2Fe3I2DBrOClOFe3Cl2I2答案C解析中氧化剂是BrO，氧化产物是ClO，则氧化性：BrOClO。中氧化剂是ClO，氧化产物是Cl2，则氧化性：ClOCl2。中氧化剂是Fe3，氧化产物是I2，则氧化性：Fe3I2。中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3，则氧化性：Cl2Fe3。综上得氧化性顺序：BrOClOCl2Fe3I2。5反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()A16 B61 C15 D51答案D解析不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为51。

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