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工信管专业《大学化学》B卷参考考答案.doc

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常见问题

1、中国医科大学100期（2014级）工程信息管理专业本科生考试卷大学化学(B卷)参考答案一、选择题（1分/题20题=20分）1 5. ADCBA 6 10. CDADB1115. ACCDB 1620. DABCB二、填空题（0.5分/空20空=10分）1.（1）小于2.（2）既能给出质子，又能接受质子的物质。3.（3）电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度。4（4）1 。5（5）Na2CO3。6.（6）AlCl3。7. （7）1.9kJmol-1。8.（8）一级。9.（9）。10.（10）Br-。11.（11）VIA。12.（12）配位键。13.（13）2个。14.；。15.（16）酸16.（17）酪氨酸、甘氨酸17.（18）L-构型18.（19）尿嘧啶；（20）胸腺嘧啶三、解释名词术语（2分/题5题=10分）要求：译出、解释（正确答案参见教材，此处略）。1. 同离子效应 2. 原子轨道 3. 内消旋化合物4. 端基异构体 5. 对映体四、解答问题（5分/题4题=20分）1. 一般应按下述原则和步骤进行：（1）在缓冲溶液的缓冲范围pH = pKa 1内选择合适缓冲系，即：使所需配制的

2、缓冲溶液的pH在所选缓冲系的缓冲范围（pKa 1）内，并尽量接近于共轭酸的pKa，以使所配缓冲溶液具有较大的缓冲容量。（2）配制的缓冲溶液总浓度要适当，一般选用总浓度在0.050.2 molL-1。（3）根据HendersonHasselbalch方程式计算所需共轭酸碱的量。（4）校正。2（1）由于(O2/H2O)(Fe3+/Fe2+)，所以溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+。当有铁钉存在时，(Fe2+/Fe)(Fe3+/Fe2+)，低电极电位的还原剂能够还原高电极电位的氧化剂，所以Fe能将Fe3+还原成Fe2+，反应式为：2 Fe3+Fe3Fe2+。（2）因为(O2/H2O)(S/H2S)，所以反应H2SO2H2OS 可自发进行，久置常出现浑浊。（3）因为(Fe3+/Fe2+)(I2/I-)，溶液中的Fe3+和I-能自发进行反应。3. ，-D-阿卓糖。4. 从水解后的三肽中可知该十肽由八种氨基酸残基构成，其中苯丙氨酸残基和甘氨酸残基各有两个；该十肽的N-末端只可能是缬、甘、谷、酪中的一种，而缬氨酸残基分别出现在两个三肽头和尾，谷氨酸残基出现在一个三肽的中间，甘氨酸残基分别出现在四个三肽

3、的头和尾，由此可知该十肽N-末端只可能是缬氨酸残基；同理该十肽C-末端只可能是苯丙氨酸残基。则可确定该十肽为：酪-亮-缬-半胱-甘-谷-精-甘-苯丙-苯丙四、计算题（10分/题2题=20分）1. 解：（1）当加入50 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液时，NaOH和HCl刚好完全反应生成0.050 molL-1的NaCl溶液，pH=7.00，此时溶液无缓冲作用。（2）设在HAc中需加入x L NaOH ，才能形成HAc Ac-缓冲系，有此时，缓冲比为166，溶液的缓冲能力很小。（3）依题意，选择-为缓冲对，需加入y L NaOH，则y = 0.0191(L) = 19.1（mL）此时，缓冲比为0.62，溶液的缓冲能力较强。2解：（1） =(0) kJmol-1+(-110.5) kJmol-1-(0) kJmol-1+(-241.8) kJmol-1=131.3kJmol-1 =(130.7)JK-1mol-1+(197.7)JK-1mol-1- (5.7) JK-1mol-1+(188.8 )JK-1mol-1 =133.9 JK-1mol-1=131.3 kJmol-1- 298.15K133.910-3 kJK-1mol-1=91.38 kJmol-1因为0，在298.15K，标准状态下该反应正向不能自发进行（2），（3）

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